Question

uma amostra de oxigenio com um volume 1000cm3 a 40ºC e 1,01*10^5 Pa se expande até um volume de 1500 cm3 a uma pressão de 1,06*10^5Pa. Determine (a) o número de mols de oxigênio presentes na amostra e (b) a temperatura final da amostra.

Agradeço muito se puderem responder ainda hoje!

Answer 1

Resposta:

P.V = NRT

N = RT (1.01x10^5).(1000x10^3)/ (8.314 j/mol.k).(273.15K+ 40ºC) = 380.420K

T=PVT/P.V =(1,06x10^6 Pa).(1500 cm^3)(313.15K)/(1,01x10^5Pa).(1000cm^3)= T=Aprox. 493

Explicação:

Espero ter ajudado