Question

Determine o pH das soluções abaixo, a 25 °C.
a) NaOH 1,0 X 10-3 mol · L-1
b) NaOH 0,1 mol · L-1
c) HCL 1,0 X 10-4 mol · L-1
d) HCl 1,0 mol. L-1​

Answer 1

Resposta:

a) pH= 11

b) pH= 13

c) pH= 4

d) pH= 1

Explicação:

Reação de ionização: NaOH --> Na⁺ + OH⁻

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [Na⁺] = [OH⁻] = 10⁻³ mol/L;

a) - cálculo do pOH:

[OH⁻] = 10⁻³ mol/L

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 10⁻³

pOH = - (- 3)  

pOH = 3  

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 3  

pH = 11 (solução alcalina)  

b)  - cálculo do pOH:

[OH⁻] = 10⁻1 mol/L

pOH = - log [OH⁻]  

pOH = - log 10⁻1

pOH = - (- 1)  

pOH = 1  

- por definição: pH + pOH = 14, então:  

pH = 14 - pOH  

pH = 14 - 1  

pH = 13 (solução  fortemente alcalina)  

c) - Ácido forte: α = 100%  

Reação de ionização: HCℓ --> H⁺ + Cℓ⁻  

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [H⁺] = [Cℓ⁻] = 1*10⁻⁴ mol/L;

[H⁺]  = 10⁻⁴

pH = - log [H+]  

pH = - log 10⁻⁴  

pH = -(-4)

pH = 4 (solução ácida)  

d) Ácido forte: α = 100%  

Reação de ionização: HCℓ --> H⁺ + Cℓ⁻  

- vemos que na dissociação temos 1 mol de cada íon, assim as concentrações são iguais, ou seja a concentração [H⁺] = [Cℓ⁻] = 1*10⁻⁴ mol/L;

[H⁺]  = 10⁻¹

pH = - log [H+]  

pH = - log 10⁻¹  

pH = -(-1)

pH = 1 (solução fortemente ácida)