um elemento x possui configuracao que termina em 3s2 e o elemento y em 2s2,2p6.qual a formula molecular do composto
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Primeiro devemos identificar os elementos.
X - 3s2. Se termina em 3s2 e não perdeu nenhum elétron, este elemento é o magnésio, pois o número de eletrons é o mesmo que o de prótons, sendo que os prótons identificam o elemento, por não ser teoricamente possível retirar prótons ou adicionar em nenhum.
Y- Mesmas regras que X, possui 8 elétrons portanto este elemento é o Oxigênio.
O magnésio tem 2 elétrons na camada de valência, e o oxigênio, 6.
O magnésio tende a perder e o oxigênio a receber, sendo que precisa de 8 elétrons.
Se tratará de uma ligação iônica, em que o Mg perde seus 2 elétrons para o O e ambos se estabilizam.
O composto molecular formado é o MgO.
X - 3s2. Se termina em 3s2 e não perdeu nenhum elétron, este elemento é o magnésio, pois o número de eletrons é o mesmo que o de prótons, sendo que os prótons identificam o elemento, por não ser teoricamente possível retirar prótons ou adicionar em nenhum.
Y- Mesmas regras que X, possui 8 elétrons portanto este elemento é o Oxigênio.
O magnésio tem 2 elétrons na camada de valência, e o oxigênio, 6.
O magnésio tende a perder e o oxigênio a receber, sendo que precisa de 8 elétrons.
Se tratará de uma ligação iônica, em que o Mg perde seus 2 elétrons para o O e ambos se estabilizam.
O composto molecular formado é o MgO.
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