Question

8) Descreva como cada um dos seguintes eletrólitos fortes ionizam-se ou dissociam-se em íons na dissolução em água:
(a) ZnCl2
(b) HNO3
(c) K2SO4
(d) Ca(OH)2
(e) MgI2
(f) Al(NO3)3
(g) (NH4)2SO4
(h) HClO4

Answer 1

(a) $ZnCl_2(s)+H_2O(aq) \rightarrow Zn^{2+}+ 2Cl^-$

(b) $HNO_3 (s)+H_2O(aq)\rightarrowH_3O^++NO_3^-$

(c) $K_2SO_4(s)+H_2O(aq) \rightarrow K^++SO_4^{2-}$

(d) $Ca(OH)_2(s)+H_2O(aq)\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-$

(e) $MgI_2(s)+H_2O(aq) \rightarrow Mg^{2+}+I^-$

(f) $Al(NO_3)_3(s)+H_2O(aq) \rightarrowAl^{+3}+NO_3^-$

(g) $(NH_4)_2SO_4(s)+H_2O(aq) \rightarrowNH_4^++SO_4^{2-}$

(h) $HClO_4(s)+H_2O(aq)\rightarrow$

Ionização é o processo no qual uma molécula adquire (ou perde) carga pela ganha ou perda de eletrons, formando bases e ácidos.

A própria água se auto ioniza pela seguinte reação

$H_2O\rightleftharpoons H_3O^+ + OH^-$

Assim, qualquer composto que possa ser ionizado na água será dissociado.

As duas principais teorias para a ionização são as teorias de Arrhenius e a teoria de Bronsted-Lowry.

Os ácidos produzem um hidrogenio livre ao ser dissolvido em água e as bases produzem hidroxidos livres.