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Resposta:
Tudo bem, vamos lá!
Primeiramente, montaremos a equação balanceada:
1 C2H6O + 3 O2 ------> 2 CO2 + 3 H2O
Para calcularmos a variação de entalpia, ΔH, usaremos a formula
ΔH = ∑H Produtos - ∑H Reagentes
Para calcularmos, basta fazermos a somatoria da entalpia de formação dos produtos e subtrair com a somatória da entalpia de formação dos reagentes
Os valores que ele nos deu está em kcal/mol ,ou seja, para cada mol da substância
ΔH = (2.-94,1 + 3.-68,3) - (1.66,2)
ΔH = (-188,2 - 204,9) + 66,2
ΔH = -393,1 + 66,2
ΔH = - 326,9 Kcal/mol de C2H6O
Calculamos a variação de entalpia da reação quando queimamos um mol de C2H6O, porém, ele pediu na combustão de 46kg de C2H6O, então:
1 - calcularemos a massa molar de C2H6O
C2H6O = 12x2 + 6 + 16 = 46g/mol
2 - faremos uma regra de três para descobrirmos quantos mol há em 46kg
1 mol ------- 46g de etanol
x mol -------- 46 000g de etanol (convertendo kg em g)
x mol = 46 000/46
x mol = 1000 mol de etanol
Agora, multiplicamos o valor de mol pela quantidade produzida de kcal/mol que descobrimos
-326,9 kcal/mol x 1000mol
-326 900kcal produzidas na queima de 46kg de etanol
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar
Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado
Até mais!!