Question

(Espcex (Aman) 2016) A energia liberada em uma reação de oxidorredução espontânea pode ser usada para realizar trabalho elétrico. O dispositivo químico montado, pautado nesse conceito, é chamado de célula voltaica, célula galvânica ou pilha. Uma pilha envolvendo alumínio e cobre pode ser montada utilizando como eletrodos metais e soluções das respectivas espécies. As semirreações de redução dessas espécies é mostrada a seguir: Semirreações de redução Al^{3+}(aq) + 3e^- \rightarrow Al^0 \ \ E^{0}_{red} = -1,66 V \\ Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu^0 \ \ E^{0}_{red} = 0,34 V Considerando todos os materiais necessários para a montagem de uma pilha de alumínio e cobre, nas condições-padrão (25o C e 1 atm) ideais (desprezando-se qualquer efeito dissipativo) e as semirreações de redução fornecidas, a força eletromotriz (fem) dessa pilha montada e o agente redutor, respectivamente são: Alternativas a) 2,10 V e o cobre. b) 2,00 V e o alumínio. c) 1,34 V e o cobre. d) 1,32 V e o alumíno. e) 1,00 V e o cobre.

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Em um pilha quanto maior o potencial de redução, maior a chance do elemento sofrer a redução. Assim, nesse caso temos que o cobre possui o maior potencial de redução (0,34 V), logo, o mesmo sofrerá a redução, sendo o alumínio o agente redutor.

A força eletromotriz (fem) de uma pilha é dada pela diferença entre os potenciais de redução:

E = 0,34 - (- 1,66)

E = 2,00 V

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

2,00V e o alumínio.

Explicação: