Question

Na temperatura de 300 K e sob pressão de 1 atm, uma massa de gás perfeito ocupa volume de 10 litros. Calcule a temperatura do gás quando, sob pressão de 2 atm, ocupa volume de 20 litors.

Answer 1

T1 = 300K 
P1 = 1 atm
V1 = 10L
T2 = x 
P2 = 2 atm
V2 = 20L

$\frac{P1.V1}{T1} = \frac{P2.V2}{T2}$

$\frac{1.10}{300} = \frac{2.20}{x}$

$\frac{10}{300} = \frac{40}{x}$

$10x = 12.000$

$x = \frac{12000}{10}$

$x = 1200 K$

Answer 2

A temperatura desse gás será de: 1200K.

O que é a Equação Geral dos Gases?

A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).

Logo, para determinar a massa do gás que é encerrada em um determinado recipiente fechado, onde sua equação será dada através de: p . V / T = n . R. Então quando utilizamos as informações dadas pelo enunciado, teremos:

• T1 = 300k ; t2 = x

p1 = 1 atm ; P2 = 2 atm

V1 = 10L e V2 = 20L.

Utilizando a equação da mesma:

• P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

1 . 10 / 300 = 2 . 20 / x

10 / 300 = 40 / x

10x = 12.000

x = 12000 / 10

x = 1200K.

Para saber mais sobre a Equação Geral dos Gases:

https://brainly.com.br/tarefa/30561758

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))