Question

Dê a localização (período e família) dos elementos na tabela periódica utilizando ape
nas a distribuição eletrônica:

A)8O


B)13Al


C)6C


D)15P


E)21Ti


F)26Fe


G)27Ca


H)18Cl​

Answer 1

Resposta:

O: Família 16, 2º Período

Al: Família 13, 3º Período

C: Família 14, 2º Período

P: Família 15, 3º Período

Ti: Família 4, 4º Período

Fe:Família 8, 4º Período

Ca: Família 2, 4º Período

Co: Família 9, 4º Período

Explicação:

Encontrar Grupo e Período do elemento na Tabela Periódica

Aplicar a seguinte regra:

Elementos típicos:

- fazer a distribuição eletrônica;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Elementos de transição

Aplicar a seguinte regra:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling;  

- o nº de camadas identifica o Período;  

- a soma dos elétrons do subnível “d” e do subnível anterior identifica o Grupo (Família) (para descobrir a família (Grupo) de um elemento de transição, somamos os elétrons do subnível “d” e do subnível anterior);

- distribuição eletrônica

a) ₈O: 1s² 2s² 2p⁴

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 6 elétrons (2s² 2p⁴), assim seu Grupo é 16;

- por possuir 2 camadas, pertence ao 2º Período

b) ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 3 elétrons (3s² 3p¹), assim seu Grupo é 13;

- por possuir 3 camadas, pertence ao 3º Período

c) ₆C: 1s² 2s² 2p²

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 4 elétrons (2s² 2p²), assim seu Grupo é 14;

- por possuir 2 camadas, pertence ao 2º Período

d) ₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 5 elétrons (3s² 3p³), assim seu Grupo é 15;

- por possuir 3 camadas, pertence ao 3º Período

e) ₂₂Ti: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

- pela distribuição eletrônica vemos que o subnível "d" está incompleto, logo, é um elemento de transição;

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 2 elétron (4s²) e o subnível anterior (3d²) contém 2 elétrons, assim seu Grupo (Família) é 2 + 2= 4 (Metais de Transição Interna);  

- por possuir 4 camadas, pertence ao 4º Período.

f)  ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

- pela distribuição eletrônica vemos que o subnível "d" está incompleto, logo, é um elemento de transição;

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 2 elétron (4s²) e o subnível anterior (3d⁶) contém 6 elétrons, assim seu Grupo (Família) é 2 + 6= 8 (Metais de Transição Interna);  

- por possuir 4 camadas, pertence ao 4º Período.

g) ₂₇Co: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

- pela distribuição eletrônica vemos que o subnível "d" está incompleto, logo, é um elemento de transição;

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 2 elétron (4s²) e o subnível anterior (3d⁷) contém 7 elétrons, assim seu Grupo (Família) é 2 + 7= 9 (Metais de Transição Interna);  

- por possuir 4 camadas, pertence ao 4º Período.

h) ₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- olhando a distribuição eletrônica, vemos que a camada de valência apresenta 7 elétrons (3s² 3p⁵), assim seu Grupo é 17;

- por possuir 3 camadas, pertence ao 3º Período