Question

calcule a massa de CaO óxido de cálcio obtida por decomposição de 200g de carbono de cálcio (CaCo3) sabendo que o rendimento da reação é de 90%.
dados: Ca= 40; C= 12; O= 16
CaCo3---> CaO+ Co2 ​

Answer 1

Resposta:

112 g(CaO)

Explicação:

Dados

MM(CaCO₃): 40+12+16*3= 100 u= 100 g/mol ==> mol= 100 g

m(CaCO₃)= 200 g

MM(CaO): 40+16= 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

m(CaO)= ?

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ --> CaO + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato de cálcio produz 1 mol de óxido de cálcio, assim:

Regra de três

100 g(CaCO₃) ---- 56 g(CaO)

200 g(CaCO₃) ---  x g(CaO)

x= 56 g * 200 g ÷ 100 g

x= 112 g(CaO)

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Equação química:

CaCO3 --- CaO + CO2

CaCO3 = 100g/mol

CaO = 56g/mol

Regra de três:

100g de CaCO3 ---- 56g de CaO

200g de CaCO3 ---- x

100x = 56×200

100x = 11.200

x = 112 g de CaO

Rendimento da Reação:

Regra de três:

112 --- 100%

x --- 90%

100x = 112 × 90

100x = 10080

x = 100,8 g de CaO

*Resposta: 100,8 g de CaO*