Question

(UFRGS-RS) O HF, em solução aquosa, comporta-se como um ácido segundo a equação abaixo. HF + H2O F ⇌ – + H3O + O ácido fluorídrico foi tratado, separadamente, com as soluções abaixo. I. HCℓ II. NaOH III. NH3 IV. KF Quais das soluções provocam a diminuição do grau de ionização do ácido fluorídrico? a) Apenas I. b) Apenas IV. c) Apenas I e IV.

Answer 1

c) Apenas I e IV.

Para diminuir o grau de ionização do ácido, ou seja, deslocar o equilíbrio para a esquerda, deveremos adicionar HCl ou  KF.

Estas substâncias, estando dissolvidas, também se dissociam:

HCl ---> H+ + Cl-

KF ---> K+ + F-

Estas substâncias liberam íons que são iguais a um dos íons liberados pelo HF quando ele se dissocia (H+ para o HCl, F- para KF).

Na dissociação, deve existir um equilíbrio, uma proporção definida entre a forma molecular (HF) e a forma dissociada (H+ e F-).

Assim, se já existe F- ou H+ na solução, já existe uma quantidade maior de íons dissociados, então precisa de uma quantidade também maior da forma molecular, por isso, a quantidade que se dissocia é menor.