Question

de o nome e classifique as seguintes bases levando em conta os critérios; tipo de ligação, numero de grupos e solubilidade em água
a) Pb(OH)4
b) Au(OH)3

Answer 1

Resposta:

$Pb(OH)_4$ : iônica, tetrabase, insolúvel em água.

$Au(OH)_3$ : iônica, tribase, insolúvel em água.

Explicação:

Em geral, as bases são iônicas e, portanto, fixas, isto é, não são voláteis (não vaporizam com facilidade).

Além disso, de maneira geral, são solúveis (dissociam bastante) somente as bases de metal alcalino ou metal alcalinoterroso (metais da família 1A ou 2A).

A única exceção às regras acima é o hidróxido de amônio ($NH_4OH$), que é uma base:

• Molecular;
• Volátil;
• Fraca;
• Solúvel.

Por fim, para classificar uma base quanto ao seu número de grupos, basta verificar o número de hidroxilas:

• Uma oxidrila --> monobase;
• Duas hidroxilas --> dibase;
• Três oxidrilas --> tribase;
• Quatro hidroxilas --> tetrabase.

Com base nas informações acima e sabendo que chumbo (Pb) e ouro (Au) são metais de transição (metais do grupo B da tabela periódica), podemos classificar tais bases como:

• $Pb(OH)_4$ : iônica, tetrabase, insolúvel em água;

• $Au(OH)_3$ : iônica, tribase, insolúvel em água.