Question

alguém pode ajudar na 33 c)? ​

Answer 1

a)

1° Achar a massa molar (massa de um mol) da Sacarose:

1. Carbono: 12 (massa atômica do carbono) x 12 (número de carbonos) = 144 g
2. Hidrogênio: 1 (massa atômica do hidrogênio) x 22 (número de hidrôgenios) = 22 g
3. Oxigênio: 16 (massa atômica do oxigênio) x 11 (número de oxigênios) = 176 g

Agora é só somar: 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

2° Fazer uma regra de 3

1 mol de sacarose = 342 g

1,25 mol de sacarose = x g

x = 427,5 g

b)

1 mol = 6,02 × 10²³ moléculas de sacarose (número de Avogadro)

fazer uma regra de 3:

1 mol = 6,02 × 10²³ moléculas

1,25 mol = x

x = 7,525 × 10²³ moleculas

c)

quantidade de matéria = número de mol

1. 1 mol de hidrogênio = 1 g/mol
2. 1 mol de sacarose = 22 g de hidrôgenio

1 mol de H = 1 g

x mol de H = 22 g

x = 22 mol de H

regra de 3

1 mol de sacarose = 22 mol de hidrogênio

1,25 mol de sacarose = x mol de hidrogênio

x = 27,5 mol de hidrogênio

d)

Para saber a quantidade de átomos de hidrogênio, basta multiplicar o número de hidrogênios em um mol da substância pelo número de Avogadro, que é o número de partículas (átomos) em um mol de substância.

1 mol de sacarose = 6,02 × 10²³ (número de Avogadro) × 22 (número de hidrogênios em 1 mol de sacarose) = 132,44 × 10²³ átomos de hidrogênio

1 mol = 132,44 × 10²³

1,25 mol = x

x = 165,55 × 10²³ átomos de hidrogênio ou 1,6555 × 10^25 átomos.

Answer 2

Resposta:faz regra de tres x = 27,5 hidro

Explicação: