Respostas
Essa lei nos mostra que quando ocorrem reações químicas a massa se conserva porque não ocorrem criação nem destruição dos átomos, eles apenas se rearranjam para formar novas substâncias. Os átomos permanecem inalterados, porém os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados atômicos são formados, originando os produtos.
Portanto, a quantidade de átomos de cada elemento em uma equação química que representa uma reação deve ser a mesma nos reagentes (1º membro) e nos produtos (2º membro). Essa igualdade é obtida por meio do balanceamento dos coeficientes da equação. *
Definindo o que é balancear uma equação química
Existem vários métodos utilizados para realizar o balanceamento de uma equação, mas o mais utilizado é o método das tentativas, que é baseado nos seguintes princípios:
Regras para balanceamento por tentativa
Veja a seguinte reação:
FeS2(g) + O2(g) → Fe2O3(s) + SO2(g)
Observe que o único elemento que não podemos começar o balanceamento é o oxigênio, pois ele aparece mais de uma vez no segundo membro. Podemos começar ou pelo ferro ou pelo enxofre. Seguindo a segunda regra, o ferro do 2º membro possui índice igual a 2, que é o maior, por isso, vamos começar por ele, colocando o índice 1 na substância Fe2O3(s):
FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Note que há dois átomos de ferro no 2º membro. Logo, deve haver o mesmo número desse elemento no lado esquerdo:
2 FeS2(g) + O2(g) → 1 Fe2O3(s) + SO2(g)
Resposta:
São os coeficiente com os menores nºs inteiros que cumpram a Lei da Conservação das Massas.
Explicação:
- para fazer o balanceamento de uma reação química, devemos ter em mente a Lei de Lavoisier que diz: "Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", desta forma;
-- o nº de átomos (íons) de cada elemento químico do 1º membro da Eq química tem que ser igual ao nº de átomos do elemento no segundo membro;
- sempre que ao fazer o balanceamento da equação, resultar coeficientes fracionários, multiplicar por um nº que os torne inteiros;
- assim, os menores valores possíveis são os menores nºs inteiros que correspondam o balanceamento da reação química.
Ex:
KMnO₄ + HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + H₂O + Cℓ₂
- temos 4 átomos de O no 1º membro, colocar 4 como coeficiente da H₂O no 2º;
KMnO₄ + HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + Cℓ₂
- temos 8 átomos de H no 2º, colocar 8 como coeficiente do HCℓ no 1º;
KMnO₄ + 8 HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + Cℓ₂
- temos 8 átomos de Cℓ no 1º, (como o K e o Mn estão equilibrados, ajustar o Cℓ no 2º membro) colocar 8-3= 5÷2= 2,5 como coeficiente do Cℓ₂ no 1º;
KMnO₄ + 8 HCℓ --> KCℓ + MnCℓ₂ + 4 H₂O + 2,5 Cℓ₂
- multiplicar por 2, para obter os menores números inteiros como coeficientes;
2 KMnO₄ + 16 HCℓ --> 2 KCℓ + 2 MnCℓ₂ + 8 H₂O + 5 Cℓ₂ ==> equação balanceada