Question

Dois mols de um gás, inicialmente na CNTP realiza um processo isotérmico onde tem a sua pressão final igual a 4 atm. Calcule o volume final do gás.

Answer 1

Resposta:

V2= 11,2 L

Explicação:

GASES

Aplicar a Eq Geral dos Gases:  

P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K

Dados

n= 2 mols

T1= T2

V1= 2 * 22,4 L= 44,8 L (1 mol(gás) = 22,4 L nas CNTP)

V2= ?

P1= 1 atm

P2= 4 atm

- como T1= T2, fica:

P1V1= P2V2

V2= P1V1 ÷ P2

V2= 1 atm * 44,8 L ÷ 4 atm

V2= 11,2 L