Question

13.A amônia (NH3), molécula de estrutura semelhante
à da fosfina, reage com água produzindo uma
solução de caráter básico. A reação que ocorre pode
ser representada pela equação química
NH3 + H2OI NH(aq)+OH(ag) .
Uma solução aquosa de NH3 apresenta
concentração inicial de 0,02 mol/L a 25 °C.
Nessas condições, o valor da concentração de íons
OH, em mol/L, é
Dado: Constante de basicidade de amônia a 25 °C:
Kb = 18x10-5
a) 2x 10-4
b) 3x10-4
c) 4x 10-4
d) 5×104
e) 6x 104​

Answer 1

Resposta:

Segue anexa a resolução

Explicação:

portanto a resposta correta é a alternativa e)

Answer 2

Nessas condições então, o valor da concentração de íons OH, em mol/L, é:  6.10^-4 mol/L, ou seja, alternativa letra e).

Vamos aos dados/resoluções:  

Tendo em mente que Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3]  

1,8 . 10^-5 = x.x / 0,02 -x (aonde esse mesmo x, se encontra desprezado porque se trata de uma base fraca em específica), logo:  

x² = 36.10^-8  

x = √36.10^-8 = 6.10^-4 mol/L

Logo, [OH-] no equilíbrio = 6.10^-4 mol/L

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)