Question

Uma amostra de gás hidrogênio, que se encontra em um balão compressão de 2 atm e volume de 120 litros, é resfriado a pressão constante de27°C a -23°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a - 23°C?

Answer 1

Se a pressão permanece constante, então aconteceu uma transformação gasosa do tipo isobárica.

Podemos usar a fórmula (Lei de Charles e Gay-Lussac):

Vi Vf

-- = --

Ti Tf

• Vi e Vf são os volumes (inicial e final) medidos, geralmente, em litros.
• Ti e Tf são as temperaturas (inicial e final) medidos em Kelvin (K).

Dados:

Vi: 120 L

Vf: X L (não sabemos)

Ti: 27 °C (converter para Kelvin) = 300 K

Tf: -23 °C (converter para Kelvin) = 250 K

A partir daí é só substituir na fórmula:

$\frac{120}{300} = \frac{x}{250} \\ \frac{250 \times 120 }{300} = x \\ x = 100$

Assim, a temperatura de 250 K (-23 °C) o volume do gás hidrogênio é de 100 Litros.

Obs: Fórmula para converter uma temperatura na escala Celsius para Kelvin:

T = tc + 273

em que,

T = temperatura em Kelvin

tc = temperatura em graus Celsius