Uma amostra de gás hidrogênio, que se encontra em um balão compressão de 2 atm e volume de 120 litros, é resfriado a pressão constante de27°C a -23°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a - 23°C?
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Se a pressão permanece constante, então aconteceu uma transformação gasosa do tipo isobárica.
Podemos usar a fórmula (Lei de Charles e Gay-Lussac):
Vi Vf
-- = --
Ti Tf
- Vi e Vf são os volumes (inicial e final) medidos, geralmente, em litros.
- Ti e Tf são as temperaturas (inicial e final) medidos em Kelvin (K).
Dados:
Vi: 120 L
Vf: X L (não sabemos)
Ti: 27 °C (converter para Kelvin) = 300 K
Tf: -23 °C (converter para Kelvin) = 250 K
A partir daí é só substituir na fórmula:
Assim, a temperatura de 250 K (-23 °C) o volume do gás hidrogênio é de 100 Litros.
Obs: Fórmula para converter uma temperatura na escala Celsius para Kelvin:
T = tc + 273
em que,
T = temperatura em Kelvin
tc = temperatura em graus Celsius
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