Question

- Os CFCs, gases clorofluorcarboneto s, propelentes de sprays, aoatingirem 40 km de al- titude, são de compostos pela radiação ultravioleta. Em conseqüência, átomos de cloro são liberados, destruindo a camada de ozônio, conforme a rea- ção: Cl+O3 (g) →ClO(g) +O2 (g). Atendendo a essa equação balanceada e conside- rando volume molar 22,7 L e CNPT, pode-se afirmar que 0,71 g de Cl, nesse processo, fornecerá: a)( ) 45,4LdeO2 b)( ) 0,454LdeO2 c)( ) 4,54LdeO2 d)( ) 11,4LdeO2 e)( ) 22,7LdeO2

Answer 1

Resposta:

0,0454 Alternativa B

Explicação:

Cl + O3 = ClO + 02 Equação Balanceada

Cl= 35g/mol O2= 32g/mol

35g          32g

0,71g  /   x        

x= 1[32.0,71]\frac{x}{y}[/35]

x=0,649

EQUAÇÃO DE CLAYPERON

P.V=m/MM. R. T

R= 0,082 pois é constante internacional de atm

T= 273 P= 1 atm  MM= 32

1.V=0,649.0,082.273/32

V=0,454

Answer 2

Pode-se afirmar que utilizando 0,71g de Cl nesse processo, será fornecido 0,454L de O2. - B

Volume molar

É o volume que 1 mol de qualquer substância ocupa.

Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), esse volume vale 22,7 L.

Cl + O3 (g)  →  ClO (g) + O2 (g)

1 mol de Cl tem 35,5g

1 - 35,5

x - 0,71

x = 2x$10^{-2}$

Como na equação a proporção de Cl para O2 é de 1:1, concluímos que são produzidos também 2x$10^{-2}$ mol de O2.

Se um mol tem 22,7 L de volume, basta calcular quanto terá 2x$10^{-2}$ mol.

22,7 L - 1 mol

x         - 2x$10^{-2}$

x = 0,454 L

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