Question

QUIMICA

misturou-se 300 mL de solução de NH4OH com concentração 3 g/L com 200 mL de outra solução de mesma base de concentração X g/L. Obtém-se solução final contendo 4 g/L de hidróxido de amônio. Calcule o valor numérico de X.​

Answer 1

Resposta:

x= 5,5 g/L

Explicação:

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: CfVf= C1V1 + C2V2

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)

Dados

C1= 3 g/L

V1= 300mL ==> V1= 0,3 L

C2= ?

V2= 200 mL ==> C2= 0,2 L

Cf= 4 g/L

Vf= V1+V2= 0,3 L + 0,2 L ==> Vf= 0,5 L

C2= [CfVf - C1V1] ÷ V2

C2= [(4 g/L * 0,5 L) - (3 g/L * 0,3 L)] ÷ 0,2 L

C2= [2,0 - 0,9] ÷ 0,2

C2= 1,1 ÷ 0,2

C2= 5,5 g/L