uma forma de proteger um metal contra corrosão é conectá-lo eletricamente a um ânodo de sacrifício. este deve ser:
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Resposta:
Um metal de sacrifício deve possuir um potencial de oxidação maior (potencial de redução menor) que o do metal a ser protegido, como o zinco (Er⁰ = - 0,76 V), por exemplo, que protege o ferro (Er⁰ = - 0,44 V) contra corrosão oxidando-se em seu lugar.
Explicação:
- ao ser sobreposta à uma peça de ferro (P.Ex) o metal de sacrifício, forma-se uma pilha galvânica, em que o ferro é o cátodo e o metal funciona como ânodo;
- assim, em contato com o ar, o metal irá oxidar-se, e não o ferro:
Me(s) → Me⁺² + 2 e⁻
- a oxidação do metal fornece elétrons, que irão reduzir os íons Fe⁺² a ferro metálico, impedindo assim que ele seja corroído:
Fe⁺² + 2 e⁻ → Fe(s)
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