Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de cloreto de MgCl2 misturando 35 g desse sal em 200 ml de
água, sob agitação. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 ml. A respeito desta solução, responda:
c) Qual é a concentração da solução final em porcentagem?
d) O procedimento no preparo foi correto? Você concorda? Justique sua resposta
e) Se você tivesse que prepara uma solução de MgCl2 com concentração final de 25,5 g/L, com volume final de 500ml, qual a massa de soluto deveria ser pesada? Como você prepararia esta solução?
Respostas
c) A concentração final da solução é de 15,91%.
d) O procedimento mais adequado seria dispersar o sal em um menor volume de água e depois avolumar para 200 mL.
e) Usaria 12,75 g de sal.
Temos que a massa de cloreto de magnésio usada foi de 35 g e volume final da solução foi de 220 mL. Logo, a concentração final é de:
% (m/V) = 35 ÷ 220 = 0,1591 x 100 = 15,91%
Caso o objetivo fosse obter uma solução com volume final de 200 mL, o mais adequado seria dispersar o sal em 100 mL de água, a principio e posteriormente a isso, avolumar para 200 mL.
A concentração desejada é de 25,5 g/L e o volume final é de 0,500 L, assim:
C = m ÷ V
25,5 = m ÷ 0,500
m = 12,75 g
O procedimento seria dispersar a massa de 12,75 g em 250 mL de água e após completa dispersão, colocar volume de água suficiente para completar 500 mL.
Espero ter ajudado!