Um cilindro, de paredes rígidos e êmbolo móvel sem atrito, contém um certo gás em seu interior. Quando a temperatura é de 27 °C, o volume ocupado pelo gás é de 5 litros. Qual deve ser a temperatura para que o volume do gás seja de 8 litros, mantendo-se a pressão constante? R=480
Respostas
Resposta:
T₂ = 480 K
Explicação:
Se a pressão permanece constante temos uma transformação Isobárica.
Nesse tipo de transformação a relação entre o Volume e a Temperatura é constante.
Assim:
V₁/T₁ = V₂/T₂ (1)
A temperatura tem de estar em kelvin. Então,
T₁ = 27 + 273
T₁ = 300 K
Substituindo em (1):
5/300 = 8/T₂ (multiplicando em X:
5.T₂ = 300×8
5.T₂ = 2400
T₂ = 2400/5
T₂ = 480 K
Espero ter ajudado!
A temperatura para que o volume do gás seja constante será de: 480K.
Como funcionam as transformações gasosas?
Os gases são caracterizados pela representação do estado físico da matéria, onde são vistos como volumes, densidades e afins. Além de que existem alguns tipos de transformações, sendo elas: Isotérmicas, Isobáricas e Isocóricas.
Dessa forma, para que essa pressão consiga se manter constante, ela necessita ser da vertente Isobárica, então a relação existente entre o Volume e sua Temperatura, projetará a seguinte equação:
- V₁ / T₁ = V₂ / T₂ (1)
PS: A conversão de temperatura se faz necessária.
Logo:
- T₁ = 27 + 273
T₁ = 300 K
Ao realizar a substituição, encontraremos que:
- 5 / 300 = 8 / T₂
5.T₂ = 300 . 8
5.T₂ = 2400
T₂ = 2400 / 5
T₂ = 480 K
Para saber mais sobre Transformações Gasosas:
brainly.com.br/tarefa/42281010
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