Question

para analisar a concentração de HCl no estômago, coletou-se uma amostra de 10ml de suco gástrico de um paciente de jejum de 8 horas. Essa amostra foi diluida à 100ml, sendo utilizado para avaliação 3 diquotas de 25ml.
Como titulante, preparou-se 2L de solução NaOH 0,1 M a partir da mistura de uma solução de NaOH 1,5m com uma solução de NaOH 1g/l.
Para visualizar o término da reação utilizou-se fenofaltaleína como indicador, titulando-se cada amostra até obtenção da coloração rósea característica.
Durante o processo de análise volumétrica, anotou-se os seguintes consumos do titulante preparado:
na primeira amostra, utilizou-se 28ml de NaOH
na segunda amostra, utilizou-se 23ml de NaOH
na terceira amostra, utilizou-se 26,5ml de NaOH
baseado nas informações fornecidas, responda as questões:
1) escreva a equeação balanceada, indentifique o tipo de reação e porque ocorre.
2) quais os volumes de solução de NaOH 1,0g/l e NaOH 1,5M foram misturadas para produzir a solução de NaOH 0,1M?
3)qual a concentração molar do HCl no estômago desse paciente?
4)com base na concentração de HCl determinada, quantos ions ( cátions e ânions) existem nesse estômago?
5) qual a quantidade de matéria de NaOH consumida para a análise total?
6) qual a massa utilizada para preparar cada um dos volumes gastos de NaOH (1,5M e 1,0g/l), consumigos no preparo dos 2L de solução de NaOH 0,1M?

Answer 1

Resposta:

HCl: amostra 10ml, diluída a 100ml

3 alíquotas de 25ml

2L NaOH 0,1M: NaOH 1,5M + NaOH 1g/L

Amostra 1: 28,0ml

Amostra 2: 23,0ml

Amostra 3: 26,5ml

1) Equação, tipo de reação e porquê?

HCl + NaOH -> NaCl + H2O: reação de neutralização, os íons H+ do ácido juntam-se aos íons OH- da base formando H2O.

2) Volumes de NaOH?

(M1•V1) + (M2•V2) = Mf•Vf

M2 = 1/40 = 0,025M

V1+V2 = 2L

1,5V1 + 0,025V2 = 2•0,1 = 0,2

Sistema de equações por substituição:

V1 = 2-V2

1,5(2-v2) + 0,025V2 = 0,2

3 - 1,5v2 + 0,025v2 = 0,2

-1,475v2 = -2,8

V2 = 1,898L de solução NaOH 1g/L

V1 = 2-1,898

V1 = 0,102L de NaOH 1,5mol/L

3) Concentração molar de HCl?

Amostra 1: 25•M = 0,1 • 28

M = 0,112 ----100ml

X. --- 10ml

X= 0,0112M

Amostra 2: 25•M = 0,1 • 23

M= 0,092 - 100ml

Y. - 10ml

Y= 0,0092M

Amostra 3: 25•M = 0,1 • 26,5

M = 0,106 - 100ml

Z - 10ml

Z = 0,0106M

Média das amostras: 0,0103 M

4)Quantidade de íons?

HCl -> H+ + Cl-

0,01HCl -> 0,01H+ + 0,01Cl-

1Mol - 6,02•10²³ íons

0,01 -. X

X= 6,02•10²¹ cátions H+ e 6,02•10²¹ ânions Cl-

Total de íons: 1,204•10²²

5) Quantidade de matéria de NaOH na análise?

Soma dos volumes: 77,5ml ou 0,0775L

0,1 mol/L de NaOH

0,1 • 0,0775 = 0,00775 mols de NaOH

6) Massa de NaOH no preparo?

Solução 1,5M -> 0,102L

Molaridade = m/mm•V

Massa = M•mm•v

Massa = 0,1•40•0,102

m = 0,408g

Solução 1g/L -> 1,898L

Massa= 1,898g