Question

Determinou-se a massa de clorofórmio (CHCl3) gasoso contido em um recipiente de volume constante, sob condições conhecidas de pressão e temperatura. O clorofórmio contido no recipiente foi substituído por uma quantidade de gás argônio tal que as condições de temperatura e pressão não se alteraram. Assim, qual é a razão entre a massa de clorofórmio e a de argônio?

a.
3.

b.
2.

c.
4.

d.
0,5.

e.
0,33.

Answer 1

A Alternativa correta é a A.

Temos que a massa molar do carbono, hidrogênio e cloro são, respectivamente, 12, 1 e 35,5 g/mol. Logo, a massa molar do clorofórmio é de:

CHCl3 = 12 + 1 + (35,5 x 3)

CHCl3 = 119,5 g/mol

O argônio por sua vez, tem uma massa molar igual a 40 g/mol.

Nas mesmas condições de temperatura e pressão, 1 mol de qualquer gás irá ocupar o mesmo volume. Assim, supondo que temos inicialmente 1 mol de clorofórmio e depois 1 mol de argônio, a razão entre as massas será de:

119,5 ÷ 40 = 2,99 ≈ 3,00

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

R: Correto é a: A 3.

Explicação: