Question

(UFPR) Um composto mineral foi analisado em laboratorio,
obtendo-se o seguinte resultado: o composto é constituido
por átomos de um ametal X e um metal Y, com as por
centagens em massa de X e Y correspondendo, respect
vamente, a 40% e 60% em massa. Sabe-se que as massas
atômicas de X e Y são, respectivamente, 32 e 96 9.mo
a) Quais são as porcentagens em quantidade de materia
(em mols) dos átomos X e Y no mineral?
b) Qual é a fórmula química desse composto?​

Answer 1

Temos como resultando da letra A) y ≈ 66,66%  / B) YX₂ .

Vamos aos dados/resoluções:

Vamos dividir as porcentagens dos elementos por suas massas molares:

nX = 40 / 32 ⇒ 1,25

nY = 60 / 96 ⇒ 0,625

Como não podemos ter números quebrados na fórmula, dividimos os valores encontrados pelo menor encontrado:

nX = 1,25 : 0,625 ⇒ 2

nY = 0,625 : 0,625 ⇒ 1

Fórmula: Y₁X₂ ⇒ YX₂

a) Como temos 3 mols no total (1 mol de Y + 2 mols de X):

3 mol ------- 100%

1 mol ------- x

Multiplicando em cruz:

x = 100 / 3 ⇒

x ≈ 33,33%

3 mol ------- 100%

2 mol ------- y

3 . y = 2 . 100 ⇒

y = 200 / 3 ⇒

y ≈ 66,66%

b) YX₂