Respostas
Resposta:
12,8 g de SO2 (Dióxido de Enxofre) e 14g de CO (Monóxido de Carbono)
Explicação:
Começando pelo Dióxido de Enxofre, cuja fórmula é SO2
Xg ---- 0,2 mol
64g ---- 1 mol
SO2 = 32 (um átomo de enxofre cuja massa é 32) + 32 (dois átomos de oxigênio cuja massa de casa é 16) = 64
Para ficar um pouco mais fácil de se entender, pode-se dizer que:
Quantos gramas "Xg" de SO2 estão presentes quando se tem 0,2 mol de SO2. 64 é o valor "padrão" da massa de SO2 presentes em 1 mol. (valor que deve ser usado para mol)
x = 64 . 0,2
x = 12,8g
Já o CO (monóxido de carbono)
Xg --- 3.10^23 molec
28g ---- 6.10^23 molec
Co = 12 (Massa do carbono) + 16 (massa do oxigênio) = 28
Para facilitar o entendimento, pode-se dizer que:
Quantos gramas "Xg" de CO estão presentes quando se tem 3.10^23 moléculas de CO. 28g é o valor "padrão" da massa de CO presentes em 6.10^23 moléculas (valor que deve ser usado para moléculas)
X = 28.3.10^23
6.10^23
X = 14g
Para esta matéria, recomendo que use a "frase" como nos exemplos acima. Facilita muito e, sabe-se que Mol volta e volta muito mais forte em estequiometria, que não para mais. Exercícios são fundamentais para o aprendizado, além é claro, de teu repertório matemático.
Espero ter ajudado