Question

1) Dadas as entalpias de formação do CO(g) e CO2(g), Calcule a entalpia da reação: CO2(g)+C(s)_2CO(g) à temperatura de 25°C e pressão normal. Dados: ∆Hf°(CO)= -26Kcal/mol ∆Hf°(CO2)= -94Kcal/mol resposta como faço me ajudem por favor

Answer 1

Resposta:

ΔH = -162 kcal / mol-1

Explicação:

entalpia do produto: HP= 2. CO

                                  HP= 2. (- 94 kcal/mol)

                                  HP= - 188 kcal/mol-1

Entalpia do reagente : HR= 1.CO2 + 1 C

                                     HR= 26+ 0

                                     HR= - 26 kcal/ mol-1

Variação da Entalpia:   ΔH = HP - HR

                                     ΔH = -188 - (- 26)

                                     ΔH = -162 kcal/mol -1