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Resposta:
P= 16,4 atm
Explicação:
Aplicar: Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron
PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K
n= m1/MM1 onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar
Lembre que: K= 273,15 + ºC
Dados
P= ?
V= 20 L
n= 10 mols
t= 127 ºC ==> T= 273,15 + 127= 400,15 K
R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹
P= nRT ÷ V
P= 10 mols * 0,0820,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 400,15 K ÷ 20 L
P= 16,4 atm
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