Question

um gás no estado 1 apresenta volume de 20 l pressão 4 atm e a temperatura 22 graus qual será a pressão do gás em um estado 2 se o volume for dobrado a temperatura constante​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P1 = 4atm

V1 = 20 L

T1 = 295K

P2 = x

V2 = 40 L

T2 = 295K

K = C + 273

K = 22 + 273

K = 295

4.20/295 = x.40/295

80/295 = 40x/295

80 x 295 = 295 . 40x

23.600 = 11.800x

23.600/11.800 = x

x = 2atm