Question

Por favor, alguém saberia resolver essa questão? eu tentei resolver fazendo 10^-4. 10^-4/ 1,7.10^-5, mas está dando um resultado muito diferente
Obrigada.

Cederj: Tem-se uma solução de hidróxido de amônio (Kb = 1.7x10-5) que apresenta um pH igual a 10.00. A molaridade desta solução é:
Gabarito: 7.0x10-4 mol/L

Answer 1

A molaridade dessa solução é de 7,0x10-4 mol/L.

Para a resolução da questão, é preciso considerar o pH como 10, em que temos um pOH de 4, sendo assim, a concentração de OH- é de 10^-4 mol/L, que consiste na concentração do equilíbrio.

Ao montar a tabela, temos que:

NH₄OH —-> NH₄+ + OH-

início)     x       0       0

reação)  -y    +y      +y

final)        x-y    y       y

Considerando que y = 10^-4 mol/L, temos que:

Kb=[NH₄+] x [OH-]/[NH₄OH]  

1,7x10^-5= 10^-4 x 10^-4/(x-10^-4)

Impondo a restrição de que x>10^-4, temos que x = 6,88x10^-4, aproximadamente 7,0x10^-4 mol/L.

Bons estudos!