Respostas
Resposta: O Conceito de Bronsted-Lowry
Explicação: E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H+ de outras substâncias. Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons. Caracteriza-se um ácido forte como aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+
Resposta: São substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa. Pode ser aplicado em diferentes funções como: limpeza de peças metálicas e como reagente laboratorial, marcações e gravações no vidro e no aço, produção de diversos materiais, como baterias de automóvel, corantes, tintas, explosivos, papel e fertilizantes.
Explicação:
Todos os ácidos contém H na frente dos outros elementos. Por exemplo: HCl (Ácido clorídrico - NOMENCLATURA), H2SO4 (Ácido sulfúrico) etc.
NOMENCLATURA:
Hidrácidos (ácidos não-oxigenados) - que não contém O em sua fórmula
Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento (ou radical) ligado hidrogênio, com terminação ÍDRICO.
Ácido _______ídrico.
Exemplo:
HF Ácido Fluorídrico;
Oxoácidos (ácidos oxigenados) - contém O em sua fórmula
Coloca-se a palavra ÁCIDO seguida do nome do elemento central (aquele diferente do H e do O), com terminação ICO.
Ácido _______ico.
Exemplo:
H3BO3 – Ácido Bórico
Ácidos OSO
São derivados do ICO por retirada de um oxigênio da fórmula ICO.
Ácido _______oso.
Exemplo:
HNO2 – Ácido Nitroso
Ácidos HIPO
São derivados do OSO por retirada de um oxigênio de sua fórmula OSO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo HIPO ao nome do ácido OSO.
Ácido Hipo_______oso.
Exemplo:
H3PO2 – Ácido Hipofosforoso
Ácidos PER
São derivados do ICO por adição de um oxigênio à fórmula ICO. Na nomenclatura acrescentasse o prefixo PER ao nome do ácido ICO.
Ácido Per_______ico.
Exemplo:
HClO4 – Ácido Perclórico.