Observe a reação abaixo:
3P4 + 20HNO3 + 8H20 => 20NO + 12H3PO4
A partir de 12g de fósforo branco, P4, obtiveram-se 29,4g de ácido fosfórico. Encontre o rendimento da reação.
Dados: massas molares: P4 = 124g/mol; H3PO4 = 98g/mol.
Respostas
Resposta:
Explicação:
c) HNO3 e P4
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
As reações de oxirredução envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas.
A oxirredução consiste nos processos de oxidação e redução:
Oxidação: perda de elétrons e aumento do nox.
Redução: ganho de elétrons e diminuição do nox.
Assim, podemos dizer que o Fósforo (P4) que é o elemento que se oxida é um Agente Redutor, pois o seu número de nox aumentou, de zero para +5 e o Nitrogênio (HNO3) é o elemento que se reduz, ou seja, é o Agente Oxidante, pois o seu nox diminuiu de +5 para +2.
Temos:
P passando de zero para +5 --- oxidação/ agente redutor.
N passando de +5 para +2 --- redução/ agente oxidante.