Question

Use o livro de química: Brown, T. L.; LeMay, Jr. H. E.; Bursten, B. E. Química Ciencia Central. Editora LTC, Rio de Janeiro, 1999 ou outra edição mais recente Brown, Theodore L.Química ciencia central. São Paulo : Prentice Hall, 2005. Ou Brown, Theodore L. ... [et al.]. Pearson 1216.

Estudo o capítulo 8 sobre ligações químicas, responda as questões.

8.6 Que ligação é mais polar:

I B-Cl ou C-Cl?

II P-F ou P-Cl?

Assinale a alternativa correta:

Alternativas
Alternativa 1:
A ligação B-Cl é menos polar porque a diferença de eletronegatividade entre Cl e B é: 2,0-2,0= 0,0 A diferença de eletronegatividade entre cloro e carbono é: 3,5 - 2,5 = 0,5. Então a ligação B-Cl é menos polar.
Alternativa 2:
A ligação B-Cl é mais polar porque a diferença de eletronegatividade entre Cl e B é: 3,0-2,0= 1,0 A diferença de eletronegatividade entre cloro e carbono é: 3,0 - 2,5 = 0,5. Então a ligação B-Cl é mais polar.
Alternativa 3:
A ligação P-F é menos polar do que a ligação P-Cl. A diferença entre as eletronegatividades confirma esta conclusão.
Alternativa 4:
O Flúor é menos eletronegativo do que o átomo de cloro, portanto a ligação P-F é menos polar do que a ligação P-Cl
Alternativa 5:
As ligações C-Cl e P-Cl são as mais polares porque o Cl é o elemento mais eletronegativo.

Answer 1

Resposta:

Alternativa 2.

Explicação:

Item I

Diferença da eletronegatividade do B-Cl

Diferença (B-Cl) = 3 - 2 = 1

Diferença da eletronegatividade do C-Cl

Diferença (C-Cl) = 3 - 2,5 = 0,5

Logo, o B-Cl é mais polar que o C-Cl.

Item II

Diferença da eletronegatividade do P-F

Diferença (P-F) = 4 - 2,1 = 1,9

Diferença da eletronegatividade do P-Cl

Diferença (P-Cl) = 3 - 2,1 = 0,9

Logo, o P-F é mais polar que o P-Cl.