Question

Qual o volume ocupado por um gás perfeito, a 700°c de temperatura sob pressão de 8,2 ATM por 2 moles? ​é Física mas coloquei química sem querer

Answer 1

Resposta:

V = 19,46L

Explicação:

Para resolver essa questão, pode-se utilizar a equação geral dos gases, que é a seguinte:

PV = nRT (onde P é pressão, V é volume, n é número de mols, R é a constante ideal dos gases e T é a temperatura absoluta).

O primeiro passo é transformar a temperatura de graus Celsius para Kevin (temperatura absoluta). Para fazer isso, basta adicionar 273 ao valor da temperatura em Celsius:

700 + 273 = 973K

Depois, basta substituir os valores na equação (como a pressão está em atm, o valor da constante equivale a 0,082, caso a pressão estivesse em mmHg, o valor de R seria 62,3):

8,2 • V = 2 • 0,082 • 973

V = 19,46L