Question

2) (Mack-2004) Dadas as equações termoquímicas, I e II,
I) C(s) + O2(g) -.>CO2(g) --> H = –94kcal/mol
II) C(s) + O2(g) ....>CO(g) ->H = –26kcal/mol,
a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) ->2CO(g)
é:
a) +68kcal. Quero o problema resolvido please
b) +42kcal.
c) –120kcal.
d) –42kcal.
e) –68kcal.

Answer 1

Para resolver esse tipo de questão, devemos igualar as substâncias com a equação global  CO2+C--->2CO
Por exemplo: na equação C+ 1/2O2---> CO  o monóxido de carbono( CO ) tem coeficiente 1, mas na equação global ele tem coeficiente 2. Logo devemos multiplica-lo por 2 para que se iguale a equação global. Mas, se uma substância é multiplicada, todas as outras da equação também devem ser multiplicadas, juntamente com a entalpia dada, assim:
2 x    C+1/2O2---->CO   -26Kcal/mol,,  virá    2C +O2---->2CO   -52Kcal/mol

Também devemos organizar os produtos e reagentes para que se igualem a da equação global. 
Por exemplo: O CO2 na equação C+O2--->CO2,  está como produto, mas na equação global, ele aparece como reagente. Logo, devemos inverter a equação para igualar. Vem:
C+O2--->CO2  , virá  CO2----->C+O2  aqui a entalpia tem o seu sinal invertido
+94Kcal/mol

Perceba que substâncias de lados opostos se excluem.
$CO_{2}--\ \textgreater \ C+O_{2} \ +94kcal/mol \\ 2C+O_{2}--\ \textgreater \ 2CO\ -52Kcal/mol \\ -----------------$
$CO_{2}+C--\ \textgreater \ 2CO\ +42Kcal/mol$

Alternativa B

Answer 2

A variação de entalpia da reação é de +42kcal.

Alternativa correta letra B.

Como determinar a variação de entalpia?

Primeiramente, temos de organizar as equações termoquímicas I e II baseando-se na equação geral.

Equação I:
$C(s) + O_2 (g)$→$CO_2 (g)$ ▲H = -94kcal/mol

Entretanto, na equação global o $CO_2$ está nos reagentes, então temos de multiplicar por menos 1 (-1).

Com isso, obteremos a equação I atualizada:

$CO_2 (g)$ → $C(s) + O_2 (g)$  ▲H = +94kcal/mol

A equação II também está invertida quando verificada a equação global, então também temos de invertê-la.

Equação II:

$C(s) + O_2 (g)$→ $CO(g)$  ▲H = -26kcal/mol

Perceba que na equação global ($CO_2 + C(s) - > 2CO (g)$) há a formação de dois CO (2CO) então, tem de multiplicar por 2 a segunda reação.

Com isso, obtém-se a equação II atualizada:

$2C(s) + O_2 (g)$ → $2CO(g)$  ▲H = $+2*(-26kcal/mol)$ = $-52kcal/mol$

Agora, basta realizar a diferença entre as entalpias:

Tem-se:

• Hprodutos = -52kcal
• Hreagentes = +94kcal

Realizando a soma entre estes, obtém-se:

$-52+94 = +42kcal/mol$

Veja mais sobre entalpia de formação em: https://brainly.com.br/tarefa/49683443
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