Question

Uma grade de ferro de 896 gramas foi deixada ao relento e, após estar totalmente corroída pela oxidação, constatou-se a presença de 1280 gramas de ferrugem (Fe2O3).

2Fe (s) + 3/2 O2 (g) ---> Fe2O3 (s)


Nesse caso calcule a massa (em gramas) de oxigênio consumida.

Answer 1

Foi consumida uma massa de 384 g de oxigênio.

Vemos pela reação química que 2 mols de ferro reagem com 3/2 mols de gás oxigênio formando 1 mol de oxido de ferro (III), a ferrugem.

Como a massa molar do oxido de ferro (III) é 160 g/mol e do gás oxigênio é de 32 g/mol, temos que a massa de oxigênio consumida foi de:

3/2.(32) g de gás oxigênio ------ 160 g de oxido de ferro (III)

x ------ 1.280 g de óxido de ferro (III)

x = 384 g de gás oxigênio

Espero ter ajudado!