Question

A combustão completa do metanol produz dióxido de carbono e agua . O volume de CO2, formado a partir de 3,2 kg desse combustivel nas conficoes de 1 atm e 27 C* é de aproximadamente: 
(com resolucao, por favor)

Answer 1

$C = 12g/mol$
$H=1g/mol$
$O=16g/mol$
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Metanol: álcool (-ol) com 1 carbono (met-)

$H_{3}C-OH$

Fórmula molecular: $CH_{4}O$
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Reação de combustão completa: CH₄O + O₂ → CO₂ + H₂O

C: 1 nos reagentes e 1 nos produtos
H: 4 nos reagentes e 2 nos produtos: CH₄O + O₂ → CO₂ + 2 H₂O
O: 3 nos reagentes e 4 nos produtos: CH₄O + (3 / 2) O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Multiplicando tudo por 2, ficamos com: 2 CH₄O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 4 H₂O

$2 CH_{4}O = 2(C+4*H+O) = 2(12 + 4*1 + 16) = 64g$
$2 CO_{2} = 2(C+2*O)=2(12 + 2*16) = 2(12 + 32) = 2(44) = 88g$

Regra de 3:

CH₄O ----------- CO₂
64g -------------- 88g
3,2kg ----------- x

$64*x = 3,2*88$
$64*x = (32/10)*88$
$2*x=(1/10)*88$
$1*x=(1/10)*44$
$x=44/10$
$x=4,4kg$
$x=4,4*1000g$
$x=4400g_{(CO_{2})}$
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$P = 1atm$
$V=?$

$m_{(CO_{2})}=4400g$
$MM_{(CO_{2})}=C+2*O= 12 + 2*16 = 12 + 32 = 44 g/mol$

$n_{(CO_{2})}=m_{(CO_{2})}/MM_{(CO_{2})}=4400/44=100mol$
$R = 0,082atm*L*mol^{-1}*K^{-1}$
$T=27+273=300K$

$P*V=n*R*T$
$1*V =100*0,082*300$
$V=2460L$