Question

Poderiam me explicar as alternativas separadamente ? (HELLLP)


O hidrogênio molecular (H2) é considerado, por muitos

cientistas, o combustível do futuro por ser renovável e não

poluente. Uma das possíveis rotas de produção do hidrogênio

molecular é por meio da eletrólise da água, de acordo com as

semirreações representadas abaixo:

Considere o H2 um gás ideal na CNTP e a carga de 1 mol de elétrons igual a 96.000C



01) O único produto químico gerado na combustão do

hidrogênio molecular é a água.

02) A eletrólise da água é um processo eletroquímico

espontâneo.

04) Se a eletrólise da água for realizada com uma corrente de

10A, durante 320 minutos, serão produzidos

aproximadamente 22,4L de H2.

08) Se a eletrólise da água for realizada com uma corrente de

5A, durante 320 minutos, serão produzidos

aproximadamente 2g de H2.

16) Uma diferença de potencial igual ou superior a 1,23V deve

ser aplicada à água para que a eletrólise aconteça.

Answer 1

Resposta:

01) Verdadeira

02) Falsa

04) Verdadeira

08) Verdadeira

16) Falsa

Explicação:

01) Verdadeira, se ocorrer em presença de oxigênio puro. (A combustão ocorrida no ar atmosférico gera óxidos como os de nitrogênio, por exemplo);

02) Falsa. Eletrólise é um processo não espontâneo, isto é, que não ocorre naturalmente;

04) Verdadeira; cálculos abaixo

08) Verdadeira; cálculos abaixo

16) Falsa. DDP mínima deve ser maior que 1,23 V (1,24V)

04)

Dados

i= 10 A

t= 320 min * 60= 19200 s

Q= ?

- cálculo da carga

Q= i * t

Q= 10 A * 19200 s

Q= 192000 C

- a formação do hidrogênio ocorre conforme a reação:

2 H₂O  +  2 e⁻  ----------> H₂

             2 mol  ----------> 1 mol

Regra de três

carga 2 * 96500 C ---->  volume= 22,4 L

         192000 C -------->  V L

V= 22,4 L * 192000 C ÷ (2 * 96500 C)

V= 22,28 L ≅ 22,4 L

08)

Dados

i= 10 A

t= 320 min * 60= 19200 s

Q= ?

- cálculo da carga

Q= i * t

Q= 10 A * 19200 s

Q= 192000 C

- a formação do hidrogênio ocorre conforme a reação:

2 H₂O  +  2 e⁻  ----------> H₂

             2 mol  ----------> 1 mol

Regra de três

carga 2 * 96500 C ---->  massa= 2 g

         192000 C -------->  m g

m= 2 g * 192000 C ÷ (2 * 96500 C)

m= 1,99 g ≅ 2 g