O hipoclorito de sódio (NaClO) é usado como fonte de cloro em alguns alvejantes de lavanderia, em desinfetantes de piscinas e nas instalações de tratamento de água. Estime o pH de uma solução de NaClO 0,015 mol L-1 sendo o Kb = 2,9 x10-7.
Resultado: 9, 82
• Estou com dúvidas quanto ao resultado, já vi uma resolução mas não entendi. Me ajudem please!!
Respostas
pKb = - lol de Kb
pKb= - log 2,9x10^-7
pKb= 6,54
pOH = pkb + log [sal]
pOH = 6,54 + log 0,015
pOH = 6,54 -1,83
pOH = 4,71
pH + pOH = 14
pH = 14 -4,71
pH = 9, 29
O pH dessa solução de NaCIO será: 11,91.
O que é concentração de soluções?
A concentração de uma solução específica se encontra nas diferentes razões que podemos determinadas nas quantidades de soluto, solvente e solução e dentro dessa vertente, existe a possibilidade de Diluir de uma solução.
Então analisando o enunciado, tendo em mente a projeção do equilíbrio para a reação do íon ClO com a água, teremos que Kb valerá:
- Kb = x . x / 0,015 - x
(2,9 . 10^7) (0,015 - x) = x²
4,35 . 10^-9 - 2,9 . 10^-7 x = x²
x2 + 2,9 . 10^-7x - 4,35 . 10^-9 = 0.
Portanto, quando utilizarmos a fórmula de Bháskara:
- X1 = -2,9 x 10^-7 + (√2,9 . 10^-7)^² - 4 x (-4,32 x 10^-9)
x1 = -2,9 x 10^-7 + √1,74 x 10^-8 / 2
x1 = -2,9 x 10^-7 + 1,3190905958 x 10^-4 / 2
x1 = 6,595452979 x 10^-5
Então finalizando agora com os nossos valores para pOH e pH:
- pOH - -log[OH^-]
pOH = -log (6,595452979 x 10^-5)
pOH = 2,09.
Logo:
- pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,09
pH = 11,91.
Para saber mais sobre Soluções:
brainly.com.br/tarefa/38363083
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))
#SPJ2
