Explique a relação entre os pares de propriedades periódicas listadas abaixo a)raio atômico e energia de ionização
b)raio atômico e eletropositividade
c)raio atômico e eletronegatividade
Respostas
Resposta:
Explicação:
a)O raio atômico é a distancia entre o núcleo e a ultima camada da eletrosfera do átomo .
A energia de ionização é a energia necessária para se retirar um elétron da camada mais externa da eletrosfera do átomo.
Quanto mais próximo o elétron se encontra do núcleo mais atraído por ele será e portanto será necessário mais energia para retira-lo do átomo. De forma geral o aumento do raio atômico contribui para redução da energia de ionização.
b)Eletropositividade é a tendência do átomo de ceder um elétron da camada de valência em uma ligação química .O aumento do raio de forma geral contribui para o aumento da eletropositividade pois quanto mais distante do núcleo menor é a atração deste nos elétrons o que implica em uma maior facilidade deste elétron ser cedido a outro átomo
c) a eletronegatividade é a capacidade do átomo atrair elétrons para si. De forma geral o aumento do raio atômico contribui para a redução da eletronegatividade pois a força atração do núcleo diminui com o aumento da distância.
Outros fatores influenciam nestas propriedades periódicas como a blindagem e a carga nuclear efetiva. Estes conceitos não costumam ser abordados no Ensino Médio ,o que acho um erro.Se vc se interessar em saber me notifique .terei prazer em explicar.