Uma amostra de uma substância pesando 30 g ocupa um volume de 3L, medidos
a 27°C e pressão de 2280 mmHg. (1 atm =760 mmHg)
Determine a massa molar da substância. Dados: R = 0,082 atm.L/mol.K
Respostas
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4
Usando a Fórmula da equação de Clapeyron, vamos descobrir o número de mols da substância:
Dados:
p = 2 280 mmHg ⇒ 3 atm
V = 3 L
n = ?
R = 0,082 atm × L / mol × K
T = 27 ºC ⇒ 300 K
p × V = n × R × T
3 × 3 = n × 0,082 × 300
9 = 24,6n
n = 9 / 24,6
n ≈ 0,366
Agora, usando a fórmula do número de mols, vamos descobrir a massa molar:
n = m / MM
0,366 = 30 / MM
0,366 × MM = 30
MM = 30 / 0,366
MM ≈ 82 g/mol
A massa molar da substância é aproximadamente 82 g/mol.
Bons estudos!
Anexos:
IIbrunin69II:
Eu acabei de usar a fórmula M= n • R • T / P • V, está correto tbm?
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