Question

Calcule a massa de gás metano (CH4) necessária para, a 27°C e em um volume de 24 600 cm3, exercer a pressão de 623 mmHg. Descubra a temperatura em que esse gás se encontra. (DADOS: M= C2H6= 30g/mol, R= 62,3mmHg.L/ K.mol)

Answer 1

Lei dos gases :
P . V = n . R . T

n = m1 / MM

$P. v = \frac{m1.R.T}{MM}$

24600 = 24,6 L
27 °C = 300 K

$623. 24,6 = \frac{m1.62,3.300}{30}$

$m1 = 24,6 g$