Na atmosfera superior, representada na figura como Altitude II, a temperatura atinge o valor de -100 graus celsius, e a densidade do ar é 10^-9 vezes o valor da densidade do ar na atmosfera próxima da crosta terrestre, representada na figura como Altitude I, onde a temperatura é 27 graus celsius e a pressão é 1 atm.
Considerando-se a massa molar média do ar (MM ar) invariável, o valor da pressão, em atm, na Altitude II é
(Dado: PV=nRT;d=m/V;n=m/MM)
(A) 3,7 x 10^-8
(B) 3,7 x 10^-9
(C) 5,8 x 10^-8
(D) 5,8 x 10^-9
(E) 5,8 x 10^-10
Sei que a resposta é (E) mas não sei chegar no resultado. Segue a foto da questão:
Respostas
Resposta:
PV=nRT, como dito na questão d=m/v logo v=m/d e n=m/MM.
substituindo, P.m/d=m/MM.R.T, como temos m em ambos os lados podemos corta, assim sendo
P/d=R.T/MM => P=d.R.T/MM, agora perceba que ao substituirmos pelos valores da altitude 1 temos o seguinte 1=d.R.300/MM logo MM=d.R.300, (eu botei 300 pois a temperatura tem que sem que está em kelvin, da formula Tk=Tc+273 logo Tk=27+273=300. Então 27 graus celsius em kelvin é 300 kelvin). Como na questão esta dizendo que MM molar é invariável na altitude 1 e na altitude 2 isso que dizer que em ambas as altitudes tem a mesma massa molar de ar.
Agora usando a mesma relação P=d.R.T/MM, na altitude 2, perceba que a densidade da altitude 2= (densidade da altitude 1).10^-9, substituindo na relação
P=d.10^-9.R.173/MM, como visto antes MM=d.R.300 então
P=d.10-9.R.173/d.R.300, corta d e R de cima com d e R de baixo, assim
P=173.10^-9/300, resolvendo essa continha teremos que a resposta é 5,8.10^-10.
caso não tenha entendido fala comigo que eu te mando uma foto explicando melhor XD