Question

Dada a equação não balanceada da reação de decomposição da água para produção dos gases hidrogênio e oxigênio. Dado a constante dos gases R= 0,082 atm.L/mol.k sabendo que em um hospital para manter suas necessidades precisa ter um cilindro de 500 litros de gás oxigênio determine a quantos mols de gás oxigênio devem ser produzidos para atender as demandas do hospital, quantas gramas de água serão necessárias para essa produção de oxigênio

Answer 1

São necessárias 736,62 g de água.

Primeiro vamos escrever a equação balanceada de decomposição da água:

2 H2O = 2 H2 + O2

Assim, vemos que 2 mols de água reagem formando 1 mol de gás oxigênio. Agora, usando a Lei dos Gases Ideias, e considerando a temperatura e pressão ambiente, temos que:

p . V = n . R . T

1 . 500 = n . 0,082 . 298

n = 20,46 mols de gás oxigênio

Assim, são necessários:

2 mols de água ------ 1 mol de gás oxigênio

x ------ 20,46 mols de gás oxigênio

x = 40,92 mols de água

Como a massa molar da água é de 18 g/mol, isso corresponde a:

40,92 x 18 = 736,62 g de água

Espero ter ajudado!