Question

os potenciais padrão dos eletrodos de cobre e de prata são dados abaixo Cu+2 + 2e CuE°= 0,34v Ag+ E Ag E°= 0,80v.
A respeito, julgue as afirmações.
( )A semi reação de redução na célula eletroquimica resultante da combinação desses dois eletrodos será Cu+2 + 2e (s).
( )A reação e a voltagem da célula eletroquimica serão 2Ag+ + Cu(s) 2Ag (s) + Cu+2/_\E°=0,46 V.
( ) se um fio de cobre for mergulhado numa solução de nitrato de prata, inicialmente incolor, está ficará azulada e haverá deposição de prata metálica sobre o fio.​

Answer 1

  A sequência será F - V - V.

  Olá! Analisando o enunciado, sabemos que a prata possui maior potencial de redução, isto é, ela irá reduzir e a cobre irá oxidar.

  A redução da prata ocorre entao com o ganho de elétrons, na qual a prata passará de sua forma iônica para sua forma metálica. Essa reação ocorre no cátodo.

  Já no ânodo ocorrerá a reação de oxidação do cobre, que estará passando de sua forma metálica para sua forma iônica, perdendo elétrons.

  Sendo assim, a primeira afirmativa está errada, ocorrerá a reação inversa, e a terceira afirmativa está correta.

  A voltagem da célula será dada pela diferença entre os dois potenciais de redução da célula, sendo 0,8 - 0,34 =  0,46 V. Logo, a segunda afirmativa está correta.