Question

2. Distribua em camadas os elementos:
а) Р
b) C1
c) A1
f) Zn
d) K
e) Ca
g) Mn
h) Sr
i)Sn​

Answer 1

Resposta:

a) ₈₂Pb: 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4

b) ₁₇Cℓ: 2 – 8 – 7

c) ₁₃Aℓ: 2 – 8 – 3

d) ₁₉K: 2 – 8 – 8 – 1

e) ₂₀Ca: 2 – 8 – 8 – 2

f) ₃₀Zn: 2 – 8 – 18 – 3

g) ₂₅Mn: 2 – 8 – 13 – 2

h) ₃₈Sr: 2 – 8 – 18 – 8 - 2

i) ₅₀Sn: 2 – 8 – 18 – 18 – 4

Explicação:

Distribuição eletrônica em camadas

Lembre que as camadas comportam no máximo:

1 (K) = 2 elétrons

2 (L) = 8 elétrons

3 (M) = 18 elétrons

4 (N) = 32 elétrons

5 (O) = 32 elétrons

6 (P) = 18 elétrons

7 (Q) =  8 elétrons

Aplicar

1) Se o número de elétrons à ser distribuído for igual a 2 ou maior que 10:  

- a 1ª camada (K) e a 2ª (L) devem receber o máximo de elétrons, isto é, 2 na 1ª e 8 na 2ª;

2) A penúltima camada a ser preenchida nunca pode ter mais que 18 elétrons;

3) A última camada a ser preenchida nunca pode ter mais que 8 elétrons;

4) Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e colocar os elétrons restantes na camada seguinte.

- consultando a Tabela Periódica encontrar o nº atômico do elemento (Z), assim:

a) ₈₂Pb: 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4

b) ₁₇Cℓ: 2 – 8 – 7

c) ₁₃Aℓ: 2 – 8 – 3

d) ₁₉K: 2 – 8 – 8 – 1

e) ₂₀Ca: 2 – 8 – 8 – 2

f) ₃₀Zn: 2 – 8 – 18 – 3

g) ₂₅Mn: 2 – 8 – 13 – 2

h) ₃₈Sr: 2 – 8 – 18 – 8 - 2

i) ₅₀Sn: 2 – 8 – 18 – 18 – 4

Obs: Pode ser usado o Diagrama de Pauling para o mesmo fim;

Ex:

₂₅Mn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ ==> Camadas: K= 2, L= 8, M= 13, N= 2