Question

Uma amostra de 30 L de gás nitrogênio está a 27°C (300K) e 5 atm. Qual será o novo volume em litros dessa amostra a 127°C (400k) e 10 atmosfera?

Answer 1

Resposta:

20 litros.

Explicação:

Para realizar o cálculo do novo volume você deve utilizar a equação dos gases perfeitos, também conhecida como equação de Clapeyron, dada abaixo:

$pV = nRT$

Onde p é a pressão em atm, V é o volume em litros, n é o número de mols da substância, R é a constante universal do gases, que pode ser em atm ou mmHg, já que p é dado em atm, o r é = 0,082 e T é a temperatura em Kelvin.

Primeiro nós devemos calcular o número de mols dessa substância na primeira situação, já que o número de mols não muda e nós precisamos dele para a segunda equação, logo:

$n=\frac{pV}{RT} \\n= \frac{5.30}{0,082.300} \\n= 6,0975$

Após isso, nós podemos jogar esse número de mols na fórmula com as alterações em p e em T, ficando:

$V=\frac{nRT}{p} \\V= \frac{6,0975.0,082.400}{10}$

$V = 20 L$

Abraço!