Question

2. (UFSC) O químico francês Antoine Lavoisier (1743-
1794) realizou uma série de experiências sobre a va-
riação das massas nas reações químicas. Verificou um
fato que se repetia também na natureza e concluiu
que se tratava de uma lei, que ficou conhecida como
Lei da Conservação das Massas, ou Lei de Lavoisier.
Em um experimento realizou-se a combustão com-
pleta de magnésio metálico, representada pela equa-
ção química não balanceada:
X Mg(s) + YO,(g) → Z MgO(s)
Com relação ao experimento representado acima, de-
termine os valores dos coeficientes X, Y e Z (números
inteiros), que tornam a equação química corretamen-
te balanceada, e a massa de oxigênio necessária para
queimar 60,75 g de magnésio.
Some os resultados numéricos encontrados e dê o va-
lor inteiro obtido.​

Answer 1

Temos que x, y e z são iguais a, respectivamente, 2, 1 e 2, somam 5 e é necessário 40 g de gás oxigênio para reação.

Vamos primeiro balancear a reação:

2 Mg + O2 = 2 MgO

Assim, vemos que X = 2, Y = 1 e Z = 2. Ao somarmos os coeficientes estequiométricos, obtemos:

2 + 1 + 2 = 5

A massa molar do magnésio é 24,3 g/mol, assim, 60,75 g corresponde a:

60,75 ÷ 24,3 = 2,5 mols de magnésio

Logo, como 2 mols de magnésio reage com 1 mol de gás oxigênio, temos que 2,5 mols irá reagir com 1,25 mols de gás oxigênio.

Como a massa molar do gás oxigênio é de 32 g/mol, temos que a massa a reagir será de:

32 x 1,25 = 40 g de O2

Espero ter ajudado!