Question

“A volumetria de neutralização, também chamada de volumetria

ácido-base ou ainda de titulação de neutralização ou titulação ácido base, está entre as técnicas mais difundidas em laboratórios de

análises químicas e ciências correlatas.”.


Referência: SCHRÖDER, Cláudia Hoffman Kowalski. Química Analítica. Londrina: Editora e Distribuidora Educacional S. A., 2018. 216 p.


Uma solução de 0,5 L de ácido clorídrico 3 mol/L precisa ser preparada para ser utilizada em um processo de titulação com 0,5 L de uma solução de hidróxido de sódio. Após gotejar 20 mL dessa solução preparada de HCl, a solução contendo NaOH mudou de coloração. Considere MMNa = 22,99 g/mol, MMCl = 35,45 g/mol, MMO = 16,00 g/mol e MMH = 1,01 g/mol.


A reação de neutralização que representa a titulação realizada é a seguinte (ANEXO):


Considerando a titulação realizada, calcule:


a) Concentração molar da solução de NaOH.


b) O valor pH antes do ponto de equivalência, considerando a adição de 10 mL da solução preparada de HCl.

Answer 1

a) A concentração molar de NaOH é de 0,12 mol/L.

b) O pH após adicionar 10 mL de HCl é de 12,78.

Primeiro vamos escrever a reação de neutralização envolvida:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Assim, 1 mol de ácido reage com 1 mol de base.

Usou-se 20 mL de solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L, logo, utilizou-se:

0,020 x 3,0 = 0,06 mol de ácido

Logo, em 0,500 L havia 0,06 mol de base, o que nos dá uma concentração de:

0,06 ÷ 0,500 = 0,12 mol/L

Essa concentração nos dá um pH de 13,08. Quando adicionarmos 10 mL de ácido, há consumo de 0,03 mol da base, fazendo com que a concentração de base presente seja de 0,06 mol/L, e o novo pH seja de:

pOH = - log (0,06)

pOH = 1,22

pH = 14 - pOH

pH = 12,78

Espero ter ajudado!