Question

Um frasco contém 1 litro de água oxigenada H2O na concentração de 1mol/l, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto como mostrado nesta equação: 2H2O2----- 2H2O+O2. QUAL É A MASSA DE OXIGÉNIO PRODUZIDA? ​

Answer 1

Resposta:

4 gramas de oxigênio.

Explicação:

Já que a molaridade dessa solução era de 1mol por litro e que essa solução tinha 1 litro, logo sabemos que existia 1 mol de água oxigenada no recipiente.

Você sabe que 2 mols de água oxigenada se decompõe em 1 mol de oxigênio, podemos fazer uma regra de três para 1 mol de água oxigenada, obtendo:

$2 = 1\\1 = x\\x = \frac{1}{2} mol$

Ou seja, na decomposição de 1 mol de água oxigenada, gera 0,5 mol de oxigênio, todavia, apenas 50% da solução se decompôs, obtendo um rendimento de 50%, podemos fazer uma regra de três novamente:

$\frac{1}{2} = 100\\ x = 50\\x = 0,25mol$

Você sabe que 1 mol de oxigênio, tem 16 gramas, utilizando uma regra de três novamente você descobre a massa de 0,25 mol de oxigênio:

$1 = 16\\0,25 = x\\\\x = 4g$

Abraço!