Question

A reação nuclear entre o 242 Pu e um isotopo do elemento químico com maior energia de ionização localizado no segundo período da tabela de classificação periódica produz o isótopo 260Rf e quatro partículas
subatômicas idênticas.
Apresente a equação dessa reação nuclear e indique o
número de elétrons do rutherfórdio (RF) no estado fundamental.
Faça a equação e explique detalhadamente por favor ​

Answer 1

Considerando um período, o potencial ou energia de ionização cresce da esquerda para direita em função da diminuição do raio atômico. Dessa forma, no segundo período, o elemento que possui maior energia de ionização é o neônio.

Também é preciso considerar que existem 3 isótopos de neônio com números de massa 20, 21 e 22. Para que ocorre a produção de 4 partículas subatômicas idênticas, o isótopo utilizado deve ser o neônio 22. No estado fundamental, o ruterfórdio apresenta a mesma quantidade de prótons e de elétrons, ou seja, 104.

Bons estudos!